Formulario chimica II

Formulario chimica II

Solubilità dei gas

s = Kh P

s = solubilità, è espressa in grammi di soluto per litro

Kh = è una costante

Legge di Raoult

PA = A PA°

Se il soluto è non volatile, la PA è la pressione di vapore totale della soluzione.

Proprietà colligative

- Innalzamento ebullioscopico

• Tb = kb m                  m = molalità    kB = costante ebullioscopica (UDM = °C/m)

- Abbassamento crioscopico

• Tf = kf m                   m = molalità    kf = costante crioscopica (UDM = °C/m)

kb e kf sono costanti caratteristiche solo del solvente

- Osmosi

• = M R T                R = è la costante dei gas        M = molarità

Entropia

= q / T    J / K

Entropia standard di formazione

Energia libera di Gibbs

G = H - TS

G = H – TS

Per una reazione a T, P costanti si ha quindi:

• G < 0 reazione spontanea

• G = 0 reazione all’equilibrio

• G > 0 reazione spontanea nel senso inverso

Spontaneità di una reazione legata dai segni di H e S:

• H < 0 S > 0        sempre spontanea

• H < 0 S < 0        dipende dal valore di T

• H > 0 S > 0        dipende dal valore di T

• H > 0 S < 0        mai spontanea

Energia libera standard di formazione

Gf° = Hf° - TSf° =

Proprietà colligative di soluzioni di elettroliti

• Tb = kb m i

• Tf = kf m i             i = è il numero di ioni provenienti da ogni unità formula

• = M R T i

Fem standard (E°cella)

E°cella = logK   

F (costante di Faraday) = 96500 C  

R (costante dei gas ideali) = 0.0861

n = è il numero di elettroni trasferiti nella reazione totale bilanciata

Equazione di Nernst

Ecella = E°cella - log Q

Alcani

CnH2n+2

Cicloalcani

CnH2n

Alcheni

CnH2n

Alchini

CnH2n-2

Fattore Compattamento Atomico (FCA)

FCA =